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    Que se passe-t-il lorsque le sulfate ferreux réagit avec l'hydroxyde de sodium?
    Lorsque le sulfate ferreux (feso₄) réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), une réaction de double déplacement se produit, entraînant la formation d'un précipité vert de l'hydroxyde ferreux (Fe (OH) ₂) et une solution de sulfate de sodium (na₂so₄) .

    Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:

    feso₄ (aq) + 2naoh (aq) → fe (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

    Explication:

    * sulfate ferreux (feso₄) est un sel vert clair et soluble.

    * hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte.

    * hydroxyde ferreux (Fe (OH) ₂) est un solide vert et insoluble qui précipite hors de la solution.

    * sulfate de sodium (na₂so₄) est un sel soluble qui reste dissous dans la solution.

    Observations:

    * Vous observerez la formation d'un précipité vert (Fe (OH) ₂) dans le mélange réactionnel.

    * La solution changera la couleur d'un vert clair à une solution claire et incolore après que le précipité se soit coulé.

    Remarques importantes:

    * La réaction est une réaction à double déplacement où les cations (fe²⁺ et na⁺) et les anions (SO₄²⁻ et OH⁻) échangent des partenaires.

    * La formation du précipité est entraînée par la faible solubilité de l'hydroxyde ferreux dans l'eau.

    * Cette réaction est couramment utilisée pour démontrer les réactions de double déplacement et la formation de précipités.

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