1. Calculez les moles du composé:

* Utilisez la loi sur le gaz idéal:PV =NRT

* P =pression =750 tor =750/760 atm

* V =volume =256 ml =0,256 L

* n =nombre de moles (ce que nous voulons trouver)

* R =constante de gaz idéale =0,0821 l · atm / mol · k

* T =température =373 K

* Réorganisez l'équation à résoudre pour n:

n =(pv) / (rt)

n =(750/760 atm * 0,256 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 373 k)

n ≈ 0,0082 moles

2. Calculez la masse molaire du composé:

* Masse molaire =masse / moles

* Masse molaire =0,800 g / 0,0082 moles

* Masse molaire ≈ 97,56 g / mol

3. Déterminez la masse de formule empirique:

* Formule empirique:Chcl

* Masse de formule empirique:12,01 g / mol (c) + 1,01 g / mol (h) + 35,45 g / mol (Cl) =48,47 g / mol

4. Trouvez le rapport de la masse molaire à la masse de formule empirique:

* Ratio =masse molaire / masse de formule empirique

* Ratio =97,56 g / mol / 48,47 g / mol ≈ 2

5. Déterminer la formule moléculaire:

* Étant donné que le rapport est d'environ 2, la formule moléculaire est le double de la formule empirique:

* Formule moléculaire =(chcl) ₂ = c₂h₂cl₂

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est c₂h₂cl₂.