* Métaux et non-métaux: Le baryum (BA) est un métal, et l'oxygène (O) et l'hydrogène (H) sont des non-métaux. Les composés ioniques sont généralement formés entre les métaux et les non-métaux.
* Attraction électrostatique: Le baryum perd deux électrons pour devenir un ion baryum chargé positivement (Ba²⁺). L'ion hydroxyde (OH⁻) se forme lorsque l'oxygène et l'hydrogène partagent des électrons, mais l'atome d'oxygène attire plus fortement les électrons partagés, donnant à l'ion hydroxyde une charge négative. Les charges opposées des ions s'attirent, formant le lien ionique.
* Structure cristalline: Les composés ioniques ont tendance à former des structures cristallines, où les ions sont disposés dans un motif répétitif. L'hydroxyde de baryum présente cette caractéristique.
