1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2 nac₂h₃o₂ (aq) + ba (oh) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + 2 naOH (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
2 na⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et C₂h₃o₂⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Il s'agit de l'équation simplifiée après l'annulation des ions Spectator:
ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)
Remarque importante: L'équation ionique nette semble être "nul" car la réaction entre l'acétate de sodium et l'hydroxyde de baryum ne produit pas de précipité ou tout autre changement observable. Cela signifie que la réaction est en fait une réaction d'équilibre qui ne favorise pas significativement la formation de produits.
