1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
HCN (AQ) + KOH (AQ) → KCN (AQ) + H₂O (L)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
H⁺ (aq) + cn⁻ (aq) + k⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → k⁺ (aq) + cn⁻ (aq) + h₂o (l)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
* Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction.
* Dans ce cas, K⁺ (aq) et CN⁻ (aq) sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
h⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Explication:
L'équation ionique nette représente le changement chimique réel qui se produit dans la réaction. Dans ce cas, la réaction est une réaction de neutralisation où un ion hydrogène (H⁺) de l'acide se combine avec un ion hydroxyde (OH⁻) de la base pour former l'eau.
