1. Énergie du réseau:

* Le chromate de plomb a une liaison ionique très forte entre le plomb (Pb 2 + ) et le chromate (CRO 2 - ) ions. Cette forte liaison nécessite beaucoup d'énergie pour se briser, ce qui n'est pas fourni par l'eau.

2. Énergie d'hydratation:

* L'énergie d'hydratation des ions de plomb et de chromate est relativement faible. Cela signifie que les molécules d'eau n'entourent pas efficacement et ne stabilisent pas les ions lorsqu'ils sont dissous.

3. Entropie:

* La dissolution du chromate de plomb augmenterait l'entropie du système (plus de troubles). Cependant, le gain à l'entropie n'est pas suffisant pour surmonter l'énergie nécessaire pour briser les liaisons ioniques fortes.

4. Effet ion commun:

* Le chromate de plomb est encore moins soluble en présence d'ions communs comme le plomb (Pb

2 + ) ou chromate (CRO 2 - ) ions. Cet effet réduit encore sa solubilité.

en résumé:

Les liaisons ioniques fortes dans le chromate de plomb nécessitent une grande quantité d'énergie pour se briser, qui n'est pas fournie par l'eau. La faible énergie d'hydratation et les facteurs entropiques contribuent également à son insolubilité.

Il est important de noter que si le chromate de plomb est considéré comme «insoluble» dans l'eau, il présente un très petit degré de solubilité. Cela signifie qu'une infime quantité de chromate de plomb se dissout dans l'eau, mais la concentration est extrêmement faible.