Comprendre la normalité et le ph
* normalité (n): Représente le nombre d'équivalents d'un soluté par litre de solution. Pour NaOH, une mole contient un équivalent d'ions hydroxyde (OH-). Ainsi, une solution 1N de NaOH est la même qu'une solution 1M (1 molaire).
* pH: Une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il est basé sur la concentration d'ions hydrogène (H +) dans la solution.
Calcul de pH
1. Dissociation: NaOH se dissocie complètement dans l'eau, formant un ion sodium (Na +) et un ion hydroxyde (OH-):
NaOH → Na + + oh-
2. Concentration d'ions hydroxyde: Étant donné qu'une solution 1N de NaOH contient 1 mole de NaOH par litre, la concentration d'Oh- ions est également 1 M.
3. poh: Le POH est une mesure de la concentration d'ions hydroxyde:
poh =-log [oh-] =-log (1) =0
4. Calcul de pH: Le pH et le POH sont liés par l'équation suivante:
pH + poh =14
Par conséquent, pH =14 - poh =14 - 0 =14
Conclusion
Le pH d'une solution 1N d'hydroxyde de sodium est 14 . Cela indique une solution hautement alcaline.
