1. L'équation chimique équilibrée:
La réaction entre l'hydrogène gazeux (H₂) et l'oxygène (O₂) pour produire de la vapeur (H₂O) est:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
2. Déterminer le réactif limitant:
* Calculez les moles d'eau qui peuvent être produites à partir de chaque réactif:
* hydrogène: 4,15 mol h₂ * (2 mol h₂o / 2 mol h₂) =4,15 mol h₂o
* oxygène: 7.13 mol O₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =14,26 mol h₂o
* Le réactif limitant est celui qui produit le moins de produits. Dans ce cas, l'hydrogène est le réactif limitant.
3. L'équation équilibrée avec le réactif limitant:
Étant donné que l'hydrogène est le réactif limitant, l'équation équilibrée reflète la quantité maximale d'eau qui peut être produite à partir de l'hydrogène disponible:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
Remarque importante: L'oxygène est en excès. Même si vous avez commencé avec 7,13 mol d'oxygène, seule une partie réagira pour consommer tout l'hydrogène.
