* Différence d'électronégativité: Le rubidium (RB) est un métal à faible électronégativité, tandis que le fluor (F) est un non-métal hautement électronégatif. La différence d'électronégativité entre eux est significative, conduisant au transfert d'un électron du rubidium au fluor.
* Formation des ions: Rubidium perd un électron pour devenir un ion chargé positivement (RB +), tandis que le fluor gagne un électron pour devenir un ion (F-) chargé négativement.
* Attraction électrostatique: Les ions chargés opposés s'attirent fortement, formant un lien ionique.
en résumé: La grande différence d'électronégativité entre le rubidium et le fluor entraîne la formation d'ions et leur attraction électrostatique, caractéristique d'une liaison ionique.
