* Élévation du point d'ébullition: L'ajout d'un soluté (comme NaCl) à un solvant (comme l'eau) soulève le point d'ébullition de la solution. Ce phénomène est appelé élévation du point d'ébullition.
* La concentration est importante: Plus la concentration du soluté est élevée, plus l'augmentation du point d'ébullition est élevée.
Pour calculer le point d'ébullition, vous avez besoin:
1. La molialité de la solution: La molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.
2. La constante d'élévation du point d'ébullition molaire (KB) pour l'eau: Cette valeur est de 0,512 ° C / m.
Formule:
* Δtb =kb * m
* Δtb =changement de point d'ébullition
* Kb =constante d'élévation du point d'ébullition molaire
* M =molalité de la solution
Exemple:
Disons que vous avez une solution molale (1 m) de NaCl. Le changement de point d'ébullition serait:
* Δtb =(0,512 ° C / m) * (1 m) =0,512 ° C
Étant donné que le point d'ébullition normal de l'eau est de 100 ° C, le point d'ébullition de la solution de NaCl de 1 m serait:
* 100 ° C + 0,512 ° C =100,512 ° C
Remarque importante: Ce calcul suppose le comportement idéal de la solution. En réalité, l'élévation du point d'ébullition peut être légèrement différente en raison des interactions entre les ions dans la solution.
Faites-moi savoir si vous avez la concentration de la solution NaCl, et je peux vous aider à calculer le point d'ébullition!
