1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le soufre (S8) et l'oxygène (O2) produit du dioxyde de soufre (SO2):

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2. Calculez les moles de chaque réactif:

* moles de S8:

- masse molaire de S8 =256,52 g / mol

- moles de S8 =(31,5 g) / (256,52 g / mol) =0,123 mol

* moles d'O2:

- masse molaire d'O2 =32,00 g / mol

- moles d'O2 =(8,65 g) / (32,00 g / mol) =0,270 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

Le réactif limitant est celui qui s'utilise en premier, limitant la quantité de produit qui peut être formée. Pour le trouver, comparez les rapports moles de l'équation équilibrée:

* de l'équation équilibrée: 1 mole de S8 réagit avec 8 moles d'O2.

* dans notre mélange réactionnel: Nous avons 0,123 moles de S8 et 0,270 moles d'O2.

* Comparaison du rapport: (0,123 moles S8) / (1 mole S8) =0,123

(0,270 moles O2) / (8 moles O2) =0,03375

Étant donné que le rapport pour l'O2 est plus petit, l'O2 est le réactif limitant. Cela signifie que la quantité de SO2 produite sera déterminée par la quantité d'O2 disponible.

4. Calculez les moles de So2 produites:

De l'équation équilibrée, 8 moles d'O2 produisent 8 moles de SO2. Étant donné que l'O2 est le réactif limitant, nous utiliserons ses taupes pour calculer les moles de SO2:

* Moles de SO2 =(0,270 moles O2) * (8 moles SO2 / 8 moles O2) =0,270 moles SO2

5. Calculez la masse de SO2 produite:

* Masse molaire de SO2 =64,07 g / mol

* Masse de SO2 =(0,270 moles SO2) * (64,07 g / mol) =17,3 g

Par conséquent, 17,3 g de SO2 est produit dans cette réaction.