Réaction:
CUCl₂ (aq) + 4nh₄oh (aq) → [cu (nh₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 4h₂o (l)
Explication:
1. État initial: Le chlorure de cuivre (CUCL₂) se dissout dans l'eau pour former des ions cuivre (II) (Cu²⁺) et des ions de chlorure (Cl⁻). L'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) est une base faible qui existe en équilibre avec l'ammoniac (NH₃) et l'eau.
2. Formation de Tetraamminecopper (II) Ion: Lorsque l'hydroxyde d'ammonium est ajouté, les molécules d'ammoniac (NH₃) de l'équilibre réagissent avec les ions cuivre (II) pour former un ion complexe appelé ion tetraamminecopper (II) ([Cu (NH₃) ₄] ²⁺). Cet ion complexe est une couleur bleu profond.
3. Précipitation: À mesure que davantage d'hydroxyde d'ammonium sont ajoutés, la concentration d'ammoniac augmente, favorisant la formation du complexe Tetraamminecopper (II). Cependant, la concentration d'ions chlorure augmente également et en excès d'ammoniac, la solubilité du complexe est réduite. Cela conduit à la précipitation d'un solide bleu clair, qui est probablement un mélange de [Cu (NH₃) ₄] Cl₂ et [Cu (NH₃) ₄] (OH) ₂.
Observations:
* Au départ, la solution devient bleu clair comme les formes complexes tetraamminecopper (II).
* Comme plus d'hydroxyde d'ammonium est ajouté, la solution devient un bleu plus profond.
* Un précipité en bleu clair se formera éventuellement, indiquant la formation du complexe de cuivre insoluble.
Remarque: La réaction est réversible. Si vous ajoutez un acide fort, comme l'acide chlorhydrique, à la solution, l'équilibre se retournera vers la formation d'ions cuivre (II) et la couleur bleue disparaîtra.
