* transitions de phase: La transition entre un liquide et un gaz (ou vice versa) se produit à une température et une pression spécifiques appelées point d'ébullition pour les liquides et le point de condensation pour les gaz.
* Niveaux d'énergie: Les molécules dans un gaz ont une énergie cinétique beaucoup plus élevée (énergie de mouvement) que les molécules dans un liquide. Pour devenir un gaz, les molécules ont besoin de suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives qui les maintiennent ensemble à l'état liquide.
ce qui peut arriver:
* équilibre: Au point d'ébullition, un liquide et son gaz peuvent exister en équilibre. Cela signifie que les molécules transitent constamment entre les phases liquides et gazeuses au même rythme, il n'y a donc pas de changement net dans la quantité de chacun. Cependant, le liquide et le gaz sont toujours à la même température (le point d'ébullition).
* Superheating: Dans de rares cas, un liquide peut être chauffé au-dessus de son point d'ébullition sans bouillir. C'est ce qu'on appelle la surchauffe, et c'est un état instable. Toute perturbation, comme un mouvement soudain ou l'introduction d'une impureté, peut faire bouillir et vaporiser rapidement le liquide.
en résumé: Bien qu'un liquide et un gaz puissent exister à la même pression au point d'ébullition, ils ne peuvent exister à la même température à moins que le liquide ne soit surchauffé.
