1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Ba (oh) ₂ (aq) + 2hclo₄ (aq) → ba (clo₄) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Calculez les moles d'acide perchlorique (hclo₄):

* Molarité (M) =moles (mol) / volume (L)

* Moles de hclo₄ =molarité × volume =0,597 m × 0,0147 l =0,00876 mol

3. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre que 1 mole de Ba (OH) ₂ réagit avec 2 moles de hclo₄.

4. Calculez les moles d'hydroxyde de baryum (BA (OH) ₂):

* Moles de ba (oh) ₂ =(moles de hclo₄) / 2 =0,00876 mol / 2 =0,00438 mol

5. Calculez la masse d'hydroxyde de baryum:

* Masse (g) =moles (mol) × masse molaire (g / mol)

* Masse molaire de Ba (OH) ₂ =137,33 g / mol + 2 (17,01 g / mol) =171,35 g / mol

* Masse de Ba (OH) ₂ =0,00438 mol × 171,35 g / mol = 0,750 g

Par conséquent, vous avez besoin de 0,750 gramme d'hydroxyde de baryum solide pour neutraliser exactement 14,7 ml d'une solution d'acide perchlorique de 0,597 m.