1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

2. Déterminez le réactif limitant:

* azote (n₂): Vous avez 2 moles d'azote.

* hydrogène (h₂): Vous avez 6 moles d'hydrogène.

L'équation équilibrée montre que 1 mole d'azote réagit avec 3 moles d'hydrogène. Puisque vous avez 6 moles d'hydrogène, vous avez assez pour réagir complètement avec les 2 moles d'azote. Par conséquent, l'azote est le réactif limitant.

3. Calculez les moles d'ammoniac produit:

L'équation équilibrée montre que 1 mole d'azote produit 2 moles d'ammoniac. Puisque vous avez 2 moles d'azote, vous produiras:

2 moles n₂ * (2 moles nh₃ / 1 mole n₂) =4 moles nh₃

4. Convertir les moles d'ammoniac en molécules:

Pour convertir des moles en molécules, utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ molécules / mole):

4 moles nh₃ * (6,022 x 10²³ molécules / mole) = 2,409 x 10²⁴ molécules d'ammoniac

Par conséquent, 2,409 x 10²⁴ molécules d'ammoniac peuvent être formées à partir de la réaction.