1. Identifiez la demi-réaction d'oxydation et de réduction:

* oxydation: P₄ → Pocl₃ (le phosphore est oxydé de 0 à +5)

* Réduction: Cl₂ → HCl (le chlore est réduit de 0 à -1)

2. Équilibrez les atomes (sauf H et O):

* oxydation: P₄ → 4pocl₃

* Réduction: Cl₂ → 2hcl

3. Équilibrez l'oxygène en ajoutant H₂o:

* oxydation: P₄ + 12h₂o → 4pocl₃

* Réduction: Cl₂ → 2hcl

4. Équilibrez l'hydrogène en ajoutant H⁺:

* oxydation: P₄ + 12h₂o → 4pocl₃ + 24h⁺

* Réduction: Cl₂ + 2H⁺ → 2HCl

5. Charge d'équilibre en ajoutant des électrons (E⁻):

* oxydation: P₄ + 12h₂o → 4pocl₃ + 24h⁺ + 20e⁻

* Réduction: Cl₂ + 2h⁺ + 2e⁻ → 2hcl

6. Faire le nombre d'électrons dans les deux demi-réactions égaux:

* Multipliez la réduction de la demi-réaction par 10:

10cl₂ + 20h⁺ + 20e⁻ → 20hcl

7. Combinez les demi-réactions équilibrées:

P₄ + 12h₂o + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl

8. Vérification finale:

* Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.

* Assurez-vous que la charge totale est la même des deux côtés (dans ce cas, c'est 0).

Réaction redox équilibrée:

P₄ + 12h₂o + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl