1. Déterminer la structure Lewis de l'acide isocyanique (HNCO):

* carbone (c) est l'atome central car c'est le moins électronégatif.

* azote (n) et oxygène (o) sont plus électronégatifs que le carbone.

* hydrogène (h) forme toujours un lien.

La structure Lewis de HNCO est:

`` '

H

|

N =c =o

`` '

2. Comptez les électrons de valence totale:

* H:1 électron de valence

* N:5 électrons de valence

* C:4 électrons de valence

* O:6 électrons de valence

Électrons de valence totale:1 + 5 + 4 + 6 =16

3. Déterminez la configuration électronique de HNCO:

* La structure montre que le carbone forme une triple liaison avec de l'azote, une double liaison avec l'oxygène et une seule liaison avec de l'hydrogène.

* Le carbone a 4 électrons impliqués dans la liaison (1 sigma et 3 liaisons).

* L'azote a 4 électrons impliqués dans la liaison (1 Sigma et 2 liaisons PI).

* L'oxygène possède 4 électrons impliqués dans la liaison (1 Sigma et 2 Pi Liaisons).

* L'hydrogène a 1 électron impliqué dans la liaison (1 liaison Sigma).

4. Attribuez les électrons aux orbitales:

* carbone: 2S² 2P²

* azote: 2S² 2P³

* oxygène: 2S² 2P⁴

* hydrogène: 1ss Car

La configuration totale d'électrons pour HNCO est:

(1S¹) (2S² 2P²) (2S² 2P³) (2S² 2P⁴) =1S² 2S² 2P⁶

5. Identifiez le gaz noble avec cette configuration:

* Le gaz noble avec la configuration électronique 1S² 2S² 2P⁶ est néon (NE) .

Par conséquent, le néon (NE) est le gaz noble qui a des atomes à l'état fondamental avec la même configuration d'électrons que l'acide isocyanique (HNCO).