1. Atteindre la stabilité:
* Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant généralement à un gaz noble avec une coque extérieure complète d'électrons.
* Les atomes avec peu d'électrons de valence (par exemple, les métaux alcalins avec 1 électron de valence) sont très réactifs car ils ont tendance à perdre ces électrons pour obtenir un octet stable.
* Les atomes avec des coquilles de valence presque complets (par exemple, les halogènes avec 7 électrons de valence) sont également réactifs, car ils gagnent facilement un électron pour compléter leur octet.
2. Formation des obligations:
* liaisons ioniques: Les atomes avec une grande différence d'électronégativité (tendance à attirer des électrons) formeront des liaisons ioniques. Cela se produit généralement lorsqu'un atome a quelques électrons de valence et les perd facilement, tandis que l'autre atome a presque une coque de valence complète et gagne facilement un électron.
* liaisons covalentes: Les atomes avec une électronégativité similaire partageont des électrons pour obtenir une configuration stable. Le nombre d'électrons de valence détermine les types de liaisons covalentes formées (simple, double, triple).
3. Tendances de réactivité:
* sur une période: Lorsque vous vous déplacez sur une période de gauche à droite, le nombre d'électrons de valence augmente, entraînant une diminution du caractère métallique et une augmentation du caractère non métallique. Cela entraîne généralement une réactivité accrue.
* vers un groupe: En bas d'un groupe, les électrons de valence sont plus éloignés du noyau, ce qui les rend plus faciles à perdre. Cela conduit généralement à une augmentation du caractère métallique et de la réactivité.
Exemples:
* sodium (na): A 1 électron de valence, hautement réactif, le perd facilement pour former Na + ion.
* chlore (cl): A 7 électrons de valence, hautement réactifs, gagnent facilement 1 électron pour former une clarté.
* carbone (c): A 4 électrons de valence, forme des liaisons covalentes en partageant des électrons, résultant en une large gamme de composés organiques.
en résumé: Le nombre d'électrons de valence détermine le désir d'un atome de gagner, de perdre ou de partager des électrons pour atteindre la stabilité. Cela influence directement sa réactivité et les types de liaisons chimiques qu'il forme.
