• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Quel volume de chlorure d'hydrogène est produit par la réaction de 40 cm3 chlore avec de l'hydrogène?
    Vous ne pouvez pas déterminer le volume de chlorure d'hydrogène produit avec juste le volume de chlore. Voici pourquoi:

    stoechiométrie et rapports de volume

    * Équation chimique: La réaction du chlore et de l'hydrogène est:

    H₂ + Cl₂ → 2HCl

    * MOLE Ratio: L'équation équilibrée nous dit que 1 mole de chlore réagit avec 1 mole d'hydrogène pour produire 2 moles de chlorure d'hydrogène.

    * Volume et moles: Le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de moles (à température et pression constantes). Ceci est basé sur la loi d'Avogadro.

    Informations manquantes

    Pour calculer le volume de chlorure d'hydrogène, vous avez besoin:

    1. Volume d'hydrogène: Vous devez connaître le volume d'hydrogène réagissant avec le chlore.

    2. Conditions: Vous devez connaître la température et la pression à laquelle la réaction se produit. Cela vous permet de convertir les moles de volume en utilisant la loi de gaz idéale.

    Exemple

    Disons que la réaction est à la température et à la pression standard (STP), où 1 mole de gaz occupe 22,4 L.

    * Si vous réagissez 40 cm³ de chlore (qui est de 0,04 L) avec un volume égal d'hydrogène (0,04 L), alors vous produiriez:

    * 0,04 L Cl₂ X (2 moles HCl / 1 mole Cl₂) =0,08 moles HCl

    * 0,08 moles HCl x (22,4 l / 1 mole HCl) =1,79 L HCl

    Conclusion

    Vous avez besoin de plus d'informations pour résoudre ce problème. Vous avez besoin du volume d'hydrogène et des conditions (température et pression) pour calculer le volume de chlorure d'hydrogène produit.

    © Science https://fr.scienceaq.com