1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction du soufre avec l'oxygène produit du dioxyde de soufre:

S (s) + o₂ (g) → so₂ (g)

2. Déterminer la masse molaire de soufre:

La masse molaire de soufre (s) est de 32,06 g / mol.

3. Calculez les moles de soufre:

Moles de soufre =(masse de soufre) / (masse molaire de soufre)

Moles de soufre =6,44 g / 32,06 g / mol

Moles de soufre ≈ 0,201 mol

4. Déterminez le changement d'enthalpie de la réaction (ΔH):

Le changement d'enthalpie standard de formation (ΔHF °) pour le dioxyde de soufre (SO₂) est de -296,8 kJ / mol. Cela signifie que 296,8 kJ de chaleur sont libérés lorsqu'une mole de So₂ est formée.

5. Calculez la chaleur libérée:

Étant donné que la réaction libère la chaleur, le changement d'enthalpie est négatif. La chaleur libérée est directement proportionnelle aux moles de réaction de soufre.

Chaleur libérée =(moles de soufre) × (ΔH)

Chaleur libérée =(0,201 mol) × (-296,8 kJ / mol)

Chaleur libérée ≈ -59,7 kJ

Par conséquent, environ 59,7 kJ de chaleur seront libérés lorsque 6,44 grammes de soufre réagissent avec un excès d'oxygène.