thallium (tl)
* État d'oxydation commun: +1
* Autre état d'oxydation: +3
gallium (GA)
* État d'oxydation commun: +3
* Autre état d'oxydation: +1 et +2
Explication de leurs états d'oxydation communs:
* thallium: Le thallium a une sous-coquille 5D remplie et un seul électron dans sa sous-coquille 6p. Cet électron est relativement facilement retiré, conduisant à l'état d'oxydation +1. L'état +3 implique l'élimination des deux électrons 6p, ce qui nécessite beaucoup plus d'énergie. Cependant, le thallium peut également présenter l'état d'oxydation +3 dans des composés comme TLCL3 et TL (NO3) 3.
* gallium: Gallium a une sous-coquille 3D remplie et trois électrons dans sa sous-coquille 4p. Ces électrons 4P sont relativement facilement retirés, ce qui entraîne l'état d'oxydation +3. Il s'agit de l'état d'oxydation le plus courant du gallium.
Facteurs affectant les états d'oxydation:
* Configuration électronique: Le nombre et la disposition des électrons dans un atome déterminent ses états d'oxydation potentiels.
* électronégativité: L'électronagativité influence la façon dont un atome gagne ou perd des électrons.
* conditions de réaction: Les conditions de réaction spécifiques (température, pression, réactifs) peuvent affecter l'état d'oxydation d'un élément.
En résumé, le thallium et le gallium peuvent présenter plusieurs états d'oxydation. Cependant, +1 est l'état d'oxydation le plus courant pour le thallium, tandis que +3 est le plus courant pour le gallium.
