1. Comprendre la relation entre la densité, la pression et la température

La loi idéale sur le gaz nous aide à comprendre la relation:

* pv =nrt

Où:

* p =pression (en pa)

* v =volume (en m³)

* n =nombre de moles

* r =constante de gaz idéale (8,314 J / mol · k)

* t =température (en k)

Nous pouvons réorganiser cette équation pour résoudre la densité (ρ):

* ρ =(n * m) / v

* ρ =(p * m) / (r * t)

Où:

* m =masse molaire du gaz (en g / mol)

2. Convertir les unités

* pression (p): 133 kPa =133 000 PA

* température (t): 303 K (déjà à Kelvin)

3. Calculez la masse molaire de chaque gaz

* il: 4,00 g / mol

* ne: 20,18 g / mol

* ar: 39,95 g / mol

* kr: 83,80 g / mol

* xe: 131,29 g / mol

4. Utilisez l'équation de densité pour trouver le gaz correspondant

Branchez les valeurs connues (pression, température, R) et masse molaire (m) de chaque gaz dans l'équation de densité. Calculez la densité pour chaque gaz et voyez lequel correspond à la densité donnée (2,104 g / L).

Exemple de calcul (pour l'argon):

* ρ =(p * m) / (r * t)

* ρ =(133 000 pa * 39,95 g / mol) / (8.314 J / mol · k * 303 k)

* ρ ≈ 2,104 g / l

Résultat:

Le gaz avec une densité de 2,104 g / L à 303 K et 133 kPa est argon (AR) .