Bond covalents:
* Bond covalent unique: Le type le plus courant. L'hydrogène partage un électron avec un autre atome pour former une seule liaison covalente. Cela se voit dans des molécules comme H2, HCl et H2O.
* liaison double covalente: Moins commun, mais l'hydrogène peut participer à une liaison double covalente. Un exemple est la molécule H2C =CH2 (éthylène).
liaisons ioniques:
* L'hydrogène peut former des liaisons ioniques avec des éléments hautement électronégatifs comme les halogènes (F, Cl, Br, I) et l'oxygène. Cela se produit lorsque l'hydrogène perd son électron à l'autre atome, résultant en une charge positive (H +) et une charge négative sur l'autre atome. Par exemple, HCL.
Bond métalliques:
* L'hydrogène peut former des liaisons métalliques avec d'autres atomes d'hydrogène sous pression extrême, comme à l'intérieur des planètes géantes.
liaisons hydrogène:
* Il s'agit d'un type spécial d'interaction, pas d'un vrai lien, mais c'est très important. Il provient de l'attraction entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et une paire d'électrons sur une molécule voisine. Les liaisons hydrogène jouent un rôle crucial dans les propriétés de l'eau et de nombreuses molécules biologiques.
Résumé:
* le plus commun: Liaisons covalentes (simple et double)
* avec des éléments électronégatifs: Obligations ioniques
* sous pression: Obligations métalliques
* Interaction importante: Liaisons hydrogène
