Comprendre l'osmolarité
* osmolarité Mesure la concentration totale de particules de soluté dans une solution. C'est important car il influence la façon dont l'eau se déplace à travers les membranes cellulaires (osmose).
* particules sont des ions ou des molécules individuels qui contribuent à la pression osmotique.
L'ambiguïté
Votre description n'est pas claire car elle ne spécifie pas combien de moles de chaque substance sont présentes:
* glucose: Est-ce 1 mole de glucose?
* sodium: Est-ce 1 mole d'ions sodium (Na +) ou 1 mole de chlorure de sodium (NaCl)?
* chlorure: S'agit-il de 1 mole d'ions chlorure (Cl-) ou déjà pris en compte dans le chlorure de sodium?
comment calculer l'osmolarité
Pour calculer l'osmolarité, vous avez besoin des informations suivantes:
1. moles de chaque soluté: Spécifiez le nombre exact de moles pour chaque substance (glucose, sodium, chlorure).
2. Dissociation: Considérez comment chaque substance se dissocie en solution:
* Le glucose ne se dissocient pas.
* Le chlorure de sodium (NaCl) se dissocie en 1 ion na + et 1 ion Cl- par molécule.
Exemple
Supposons que vous ayez:
* 1 mole de glucose
* 1 chlorure de sodium mole (NaCl)
Voici comment calculer l'osmolarité:
1. glucose: 1 mole glucose contribue 1 mole de particules (car il ne se dissocient pas).
2. nacl: 1 mole NaCl contribue 2 moles de particules (1 mole Na + + 1 mole Cl-).
3. Total: 1 mole (glucose) + 2 moles (NaCl) =3 moles de particules.
Pour trouver l'osmolarité, vous auriez besoin du volume de la solution. Par exemple, si la solution est de 1 litre:
* Osmolarité =3 moles / 1 litre =3 Osmol / L
en résumé
Pour déterminer l'osmolarité, vous devez clarifier les quantités spécifiques de chaque soluté et considérer comment ils se dissocient en solution.
