Cependant, analysons pourquoi les composés * similaires *, comme Cl₂o, ont de faibles points de fusion:
* Forces intermoléculaires faibles: Cl₂o est une molécule covalente avec un poids moléculaire relativement faible. Les forces intermoléculaires primaires réunissant les molécules de Cl₂o sont des forces de van der Waals faibles. Ces forces sont facilement surmontées par l'énergie thermique, résultant en un faible point de fusion.
* polarité: Bien que Cl₂o soit une molécule polaire, son moment dipolaire est relativement petit. Cela signifie que les attractions électrostatiques entre les molécules sont plus faibles que dans les composés hautement polaires, contribuant davantage à un faible point de fusion.
* Structure: La structure de Cl₂o est pliée, conduisant à des interactions intermoléculaires plus faibles que dans les molécules linéaires ou plus symétriques.
en résumé: La combinaison de forces intermoléculaires faibles, de faible poids moléculaire et d'un moment dipolaire relativement petit entraîne un faible point de fusion pour Cl₂o.
Gardez à l'esprit que CLO est un radical et n'a pas de point de fusion défini.
