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    Calculez la molarité d'une solution qui contient 35,0 g de chlorure de baryum dissous dans une solution de 450,0 ml?
    Voici comment calculer la molarité de la solution de chlorure de baryum:

    1. Convertir des grammes de soluté en taupes:

    * Trouvez la masse molaire du chlorure de baryum (BACL₂):

    * Barium (BA):137,33 g / mol

    * Chlore (CL):35,45 g / mol (x2 pour deux atomes de chlore)

    * Masse molaire de bacl₂ =137,33 + (35,45 x 2) =208,23 g / mol

    * Divisez la masse de chlorure de baryum par sa masse molaire pour trouver les grains de grains:

    * Moles de bacl₂ =35,0 g / 208,23 g / mol =0,168 mol

    2. Convertir des millilitres de solution en litres:

    * Divisez le volume en millilitres par 1000:

    * Litres de solution =450,0 ml / 1000 ml / l =0,450 L

    3. Calculer la molarité:

    * La molarité (M) est définie comme des moles de soluté par litre de solution:

    * Molarité =moles de bacl₂ / litres de solution

    * Molarité =0,168 mol / 0,450 L

    * Molarity = 0,373 m

    Par conséquent, la molarité de la solution de chlorure de baryum est de 0,373 m.

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