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    Combien d'atomes y a-t-il dans 34 grammes de lithium?
    Voici comment calculer le nombre d'atomes en 34 grammes de lithium:

    1. Trouvez la masse molaire du lithium:

    * La masse molaire de lithium (LI) est d'environ 6,941 g / mol. Cela signifie qu'une mole de lithium pèse 6,941 grammes.

    2. Calculez le nombre de moles de lithium:

    * Divisez la masse donnée par la masse molaire:

    * Moles de li =34 g / 6,941 g / mol ≈ 4,89 mol

    3. Utilisez le numéro d'Avogadro pour trouver le nombre d'atomes:

    * Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol. Cela signifie qu'il y a 6,022 x 10 ^ 23 atomes dans une mole de toute substance.

    * Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:

    * Nombre d'atomes Li =4,89 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol ≈ 2,95 x 10 ^ 24 atomes

    Par conséquent, il y a environ 2,95 x 10 ^ 24 atomes dans 34 grammes de lithium.

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