1. Trouvez la masse molaire du lithium:
* La masse molaire de lithium (LI) est d'environ 6,941 g / mol.
2. Calculez le nombre de moles:
* Divisez la masse de l'échantillon par la masse molaire:
* Moles de li =(20 g) / (6,941 g / mol) ≈ 2,88 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro:
* Le numéro d'Avogadro nous dit qu'il y a 6,022 x 10 ^ 23 atomes dans une taupe de toute substance.
* Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:
* Nombre d'atomes =(2,88 mol) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) ≈ 1,73 x 10 ^ 24 atomes
Par conséquent, il y a environ 1,73 x 10 ^ 24 atomes présents dans un échantillon de 20 grammes de lithium.
