1. Trouvez la masse molaire du lithium:
* La masse molaire de lithium (LI) est de 6,941 g / mol (vous pouvez le trouver sur le tableau périodique).
2. Calculez le nombre de moles de lithium:
* Divisez la masse donnée par la masse molaire:
* moles de li =11,8 g / 6,941 g / mol =1,70 mol
3. Convertir les grains d'atomes en utilisant le numéro d'Avogadro:
* Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol
* Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:
* Atomes de Li =1,70 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =1,02 x 10 ^ 24 atomes
Par conséquent, il y a environ 1,02 x 10 ^ 24 atomes de lithium dans 11,8 g.
