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    Combien d'atomes de lithium sont en 18,7 g?
    Voici comment calculer le nombre d'atomes de lithium en 18,7 g:

    1. Trouvez la masse molaire du lithium:

    * La masse molaire de lithium (LI) est d'environ 6,941 g / mol.

    2. Calculez le nombre de moles de lithium:

    * Divisez la masse donnée par la masse molaire:

    * Moles de li =(18,7 g) / (6,941 g / mol) ≈ 2,69 mol

    3. Utilisez le numéro d'Avogadro:

    * Le nombre d'Avogadro indique qu'il y a 6,022 x 10 ^ 23 atomes dans une mole de toute substance.

    * Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:

    * Atomes de Li =(2,69 mol) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) ≈ 1,62 x 10 ^ 24 atomes

    Par conséquent, il y a environ 1,62 x 10 ^ 24 atomes de lithium en 18,7 grammes.

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