* Différence d'électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif et l'iode a une électronégativité significativement plus faible. Bien qu'il y ait une différence d'électronégativité, il n'est pas assez grand pour former une liaison entièrement ionique. La différence d'électronégativité se traduit par une liaison covalente polaire.
* Structure moléculaire: If₆ a une géométrie moléculaire octaédrique, avec l'atome d'iode au centre et six atomes de fluor qui l'entourent. Cette structure suggère un schéma de liaison covalente, où les atomes partagent des électrons plutôt que de les transférer complètement.
* Propriétés physiques: Les composés moléculaires ont généralement des points de fusion et d'ébullition plus faibles par rapport aux composés ioniques. L'iode hexafluorure est un liquide à température ambiante, qui s'aligne sur les propriétés des composés moléculaires.
en résumé , bien qu'il y ait une certaine polarité dans la molécule IF₆ en raison de la différence d'électronégativité entre l'iode et le fluor, la liaison globale est covalente, ce qui en fait un composé moléculaire.
