1. Bond SI-O forts: Les liaisons entre le silicium et l'oxygène dans SiO2 sont incroyablement fortes, nécessitant une quantité importante d'énergie pour se briser. Les molécules d'eau, avec leurs liaisons hydrogène relativement faibles, n'ont tout simplement pas assez d'énergie pour perturber ces fortes liaisons.
2. Déliaté de polarité: L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et négative. SiO2, en revanche, est une molécule hautement non polaire. Le manque de polarité entre l'eau et SIO2 les empêche de former des interactions favorables et une dissolution.
3. Formation d'une structure de réseau stable: Le dioxyde de silicium forme une structure de réseau rigide et tridimensionnelle avec de fortes liaisons covalentes. Cette structure est extrêmement stable et résiste aux perturbations par les molécules d'eau.
4. Produit à faible solubilité: Le produit de solubilité de SiO2 dans l'eau est extrêmement faible, ce qui signifie que seule une petite quantité de SiO2 peut se dissoudre dans des conditions standard.
5. La formation d'une couche hydratée: Même si SiO2 ne se dissout pas, il peut former une fine couche de silice hydratée à sa surface lorsqu'elle est exposée à l'eau. Cette couche agit comme une barrière, empêchant davantage la dissolution en vrac du solide.
Exceptions:
Bien que SIO2 soit généralement considéré comme insoluble dans l'eau, il y a quelques exceptions près:
* pH élevé: Dans des conditions très alcalines (pH élevé), SiO2 peut se dissoudre dans une plus grande mesure, formant des ions silicate solubles. C'est pourquoi certains types de verre peuvent être gravés par des bases fortes.
* acide hydrofluorique: SiO2 réagit avec l'acide hydrofluorique (HF) pour former du tétrafluorure de silicium (SIF4), qui est un gaz. Cette réaction est utilisée pour gravir du verre.
en résumé: Les liaisons fortes du dioxyde de silicium, le manque de polarité, la structure du réseau stable, le produit à faible solubilité et la formation d'une couche hydratée contribuent tous à son insolubilité dans l'eau.
