Voici pourquoi:
* HCl concentré est une solution acide. Alors que les alcools contiennent un groupe hydroxyle (OH), qui peut participer à une liaison hydrogène avec de l'eau, ils ne sont pas des bases assez fortes pour réagir avec HCL concentré pour former un sel.
* La solubilité est basée sur "comme les dissout comme". Les alcools sont généralement plus polaires que les composés non polaires. Cependant, ils ne sont toujours pas aussi polaires que le HCl concentré, qui est une solution hautement polaire. Par conséquent, les alcools ne sont pas facilement solubles dans le HCl concentré.
Cependant, il y a quelques choses qui pourraient arriver:
* Certains alcools peuvent réagir avec HCl concentré. La réaction peut impliquer la protonation de l'oxygène de l'alcool, conduisant à la formation d'un ion oxonium. Il s'agit d'un processus plus complexe qu'une simple dissolution.
* Les alcools peuvent se dissoudre dans le HCl dilué. Dans le HCl dilué, la concentration de protons est plus faible et l'interaction avec les alcools pourrait être moins perturbatrice. Cela entraînerait probablement une solution avec une concentration d'alcool plus élevée que dans le HCl concentré.
En résumé, alors que les alcools pourraient subir des réactions avec du HCl concentré, ils ne se dissolvent pas de la même manière qu'ils se dissolvent dans l'eau ou d'autres solvants polaires.
