1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Les réactifs sont NaCl (aq) et Hg (NO₃) ₂ (aq). Les produits sont du chlorure HGCL₂ (S) (Mercure (II) sont insolubles) et nano₃ (aq).
L'équation moléculaire équilibrée est:
2 NaCl (aq) + hg (no₃) ₂ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 nano₃ (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions:
2 na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Identifier les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, les ions spectateurs sont na⁺ et non.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Annuler les ions Spectator de l'équation ionique complète:
2 Cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction du chlorure de sodium aqueux avec du nitrate de mercure est:
2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)
