1. Forces intermoléculaires fortes:
* Les molécules d'eau sont polaires, avec une charge positive partielle sur les atomes d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène.
* Cette polarité permet la formation de liaisons hydrogène - Des attractions fortes entre l'hydrogène chargé positivement d'une molécule d'eau et l'oxygène chargé négativement d'un autre.
2. Briser les liaisons nécessite de l'énergie:
* Pour faire bouillir, les molécules d'eau doivent surmonter ces fortes liaisons hydrogène et s'échapper dans la phase gazeuse.
* L'énergie requise pour briser ces liaisons est relativement élevée, contribuant au point d'ébullition élevé de l'eau (100 ° C).
3. Comparaison avec des molécules similaires:
* Considérons d'autres molécules avec des poids moléculaires similaires, comme le méthane (CH4).
* Le méthane a un point d'ébullition beaucoup plus bas (-161 ° C) car il manque de liaison hydrogène. Il ne connaît que les forces de dispersion de Londres plus faibles.
en résumé:
* La liaison hydrogène crée un solide réseau de forces intermoléculaires dans l'eau, nécessitant une quantité importante d'énergie pour surmonter et vaporiser.
* C'est pourquoi l'eau a un point d'ébullition inhabituellement élevé pour une molécule de sa taille.
Autres effets de la liaison hydrogène:
* Point de fusion élevé
* Tension de surface élevée
* Excellentes propriétés de solvant
