Voici pourquoi:
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans le niveau d'énergie le plus extérieur d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Groupes et configuration d'électrons: Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence car ils ont la même configuration d'électrons externes. Cela signifie qu'ils ont le même nombre d'électrons dans leur niveau d'énergie le plus à l'extérieur.
Exemple:
* Groupe 1 (métaux alcalins): Le lithium (LI), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (RB), le césium (CS) et le francium (FR) ont tous 1 électron de valence.
* Groupe 17 (halogènes): Le fluor (F), le chlore (CL), le brome (BR), l'iode (I) et l'astatine (AT) ont tous 7 électrons de valence.
signification:
Le nombre d'électrons de valence détermine les propriétés chimiques d'un élément, notamment:
* Réactivité: Les éléments avec une coquille extérieure presque pleine ou vide sont plus réactifs.
* liaison: Le nombre d'électrons de valence dicte les types de liaisons qu'un élément peut former.
Takeaway clé: Les éléments du même groupe sur le tableau périodique partagent le même nombre d'électrons de valence, ce qui contribue à leur comportement chimique similaire.
