Voici une ventilation:
* Symboles chimiques: Chaque élément de la molécule est représenté par son symbole unique (par exemple, H pour l'hydrogène, O pour l'oxygène, C pour le carbone).
* indices: Les nombres écrits en indice après chaque élément indiquent le nombre d'atomes de cet élément présent dans la molécule. Si aucun indice n'est écrit, il est supposé être 1.
Exemples:
* eau (h₂o): Cette formule montre qu'une molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène (H₂) et un atome d'oxygène (O).
* dioxyde de carbone (CO₂): Cette formule indique un atome de carbone (C) et deux atomes d'oxygène (O₂).
* glucose (c₆h₁₂o₆): Cette formule représente une molécule avec six atomes de carbone (C₆), douze atomes d'hydrogène (H₁₂) et six atomes d'oxygène (O₆).
Points clés:
* Une formule moléculaire ne fournit que des informations sur les types et le nombre d'atomes dans une molécule. Il ne montre pas la disposition des atomes ou la structure de la molécule.
* Les formules moléculaires sont importantes pour comprendre la composition des substances et pour effectuer des calculs chimiques.
contrairement aux formules empiriques:
* Formule empirique: Montre le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Par exemple, la formule empirique du glucose est ch₂o, représentant le rapport le plus simple des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène.
* Formule moléculaire: Représente le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.
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