mg (s) + 2agno₃ (aq) → mg (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Explication:
* réactifs:
* magnésium (mg): Un métal réactif blanc argenté.
* nitrate d'argent (Agno₃): Un composé ionique incolore et soluble.
* Produits:
* nitrate de magnésium (mg (no₃) ₂): Un composé ionique incolore et soluble.
* argent (AG): Un métal blanc argenté et non réactif.
Que se passe-t-il:
Il s'agit d'une seule réaction de déplacement. Le magnésium le plus réactif déplace, l'argent moins réactif de la solution de nitrate d'argent.
1. Les atomes de magnésium perdent des électrons: Le magnésium est oxydé, formant des ions de magnésium (mg²⁺).
2. Les ions argentés gagnent des électrons: Les ions argentés (Ag⁺) sont réduits, formant des atomes d'argent solide (AG).
3. Formation de nitrate de magnésium: Les ions de magnésium et les ions de nitrate (NO₃⁻) se combinent pour former du nitrate de magnésium, qui se dissout dans l'eau.
Points clés:
* Cette réaction est exothermique (libère la chaleur).
* Vous observerez la formation d'un solide argenté (argent) sur la bande de magnésium et un changement dans la couleur de la solution.
