La décomposition des chlorates métalliques dépend du métal spécifique impliqué. Cependant, en général, ils se décomposent pour produire le chlorure métallique correspondant , gaz oxygène , et parfois d'autres sous-produits Selon le métal.

Voici une équation générale pour la décomposition d'un chlorate métallique:

2mclo₃ → 2mcl + 3o₂

Où:

* m représente le métal.

* mclo₃ est le chlorate métallique.

* mcl est le chlorure de métal.

* o₂ est l'oxygène gazeux.

Exemples spécifiques:

* chlorate de potassium (kclo₃) Décompose le chlorure de potassium (KCL) et l'oxygène (O₂).

* chlorate de sodium (naclo₃) Décompose le chlorure de sodium (NaCl) et l'oxygène (O₂).

Remarque:

* La décomposition des chlorates métalliques est une réaction exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.

* La réaction peut être assez vigoureuse, en particulier avec de forts agents oxydants comme les chlorates.

* Les produits exacts et leurs proportions peuvent varier en fonction des conditions, telles que la température et la pression.

Il est important d'être conscient des dangers potentiels associés à la décomposition de chlorates car ils peuvent être explosifs et provoquer de graves brûlures.