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    Comment le rayon atomique Bromines par rapport à l'arsenic?
    Le brome (BR) a un plus petit rayon atomique que l'arsenic (AS). Voici pourquoi:

    * Tendances périodiques: Le rayon atomique augmente généralement lorsque vous descendez un groupe (colonne) du tableau périodique et diminue lorsque vous vous déplacez à travers une période (ligne) de gauche à droite.

    * Emplacement sur le tableau périodique: Le brome est situé dans le groupe 17 (halogènes) et l'arsenic est dans le groupe 15 (pnictogènes). Les deux sont dans la même période (période 4).

    * Charge nucléaire efficace: Le brome a une charge nucléaire efficace plus élevée (la charge positive nette subie par un électron) que l'arsenic. En effet, le brome a plus de protons dans son noyau, tirant ses électrons plus étroitement et entraînant un rayon atomique plus petit.

    en résumé: Bien que le brome et l'arsenic soient dans la même période, la charge nucléaire efficace plus efficace de Bromine en raison de son plus grand nombre de protons conduit à un rayon atomique plus petit.

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