* électronégativité: Le brome (BR) est significativement plus électronégatif que le carbone (C) et l'hydrogène (H). Cela signifie que le brome attire plus les électrons dans la liaison C-Br.
* liaisons covalentes polaires: La liaison C-Br est une liaison covalente polaire, avec une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de brome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome de carbone.
* Géométrie moléculaire: La molécule a une forme tétraédrique. La liaison polaire C-Br crée un moment dipolaire, qui est une mesure de la séparation de charge dans la molécule. Les autres liaisons C-H ont également des moments dipolaires, mais ils sont beaucoup plus petits et s'annulent.
* Moment dipolaire global: Le moment dipolaire global de la molécule pointe vers l'atome de brome.
En résumé, la liaison C-Br polaire et la géométrie moléculaire entraînent un moment dipolaire net, faisant de CH3BR une molécule polaire.
