Comprendre les états d'oxydation
* Définition: L'état d'oxydation (ou le numéro d'oxydation) est un moyen de suivre la charge apparente d'un atome dans un composé, en supposant que toutes les liaisons sont ioniques.
* Règles:
* L'état d'oxydation d'un élément de sa forme élémentaire est 0.
* La somme des états d'oxydation dans un composé neutre est 0.
* La somme des états d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
composés d'azote et états d'oxydation
L'azote est un élément très polyvalent, capable de former une large gamme de composés avec des états d'oxydation variables. Voici quelques exemples:
| Composé | État d'oxydation de l'azote | Notes |
| --- | --- | --- |
| N₂ (gaz d'azote) | 0 | |
| NH₃ (Ammoniac) | -3 | |
| NH₄⁺ (ion ammonium) | -3 | |
| N₂h₄ (hydrazine) | -2 | |
| N₂o (oxyde nitreux) | +1 | Aussi appelé le gaz en riant. |
| Non (oxyde nitrique) | +2 | |
| N₂o₃ (trioxyde de dinitrogen) | +3 | |
| NON₂ (dioxyde d'azote) | +4 | |
| N₂o₅ (pentoxyde de dinitrogen) | +5 | |
| Hno₂ (acide nitreux) | +3 | |
| Hno₃ (acide nitrique) | +5 | |
| Nano₂ (nitrite de sodium) | +3 | |
| Kno₃ (nitrate de potassium) | +5 | |
Considérations importantes
* États d'oxydation variable: L'azote peut présenter des états d'oxydation allant de -3 à +5. Cette variabilité est due à la configuration électronique de l'azote et à sa capacité à former plusieurs liaisons.
* Composés covalents: Les états d'oxydation dans les composés covalents sont attribués en fonction des différences d'électronégativité, ne représentant pas nécessairement des charges réelles.
* Convention de dénomination: L'état d'oxydation de l'azote est souvent indiqué au nom du composé. Par exemple, l'oxyde nitreux (N₂O) est parfois appelé monoxyde de dinitrogen pour souligner l'état d'oxydation +1 de l'azote.
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