Comprendre les états d'oxydation
* Définition: L'état d'oxydation (également appelé numéro d'oxydation) représente la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses liaisons étaient 100% ioniques.
* Règles:
* Les éléments de leur forme élémentaire ont un état d'oxydation de 0. (par exemple, o₂ =0, na =0)
* Les ions monatomiques ont un état d'oxydation égal à leur charge. (par exemple, na⁺ =+1, cl⁻ =-1)
* La somme des états d'oxydation dans un composé neutre est toujours nulle.
* La somme des états d'oxydation dans une ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
* Les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont un état d'oxydation de +1.
* Les éléments du groupe 2 (métaux terrestres alcalins) ont un état d'oxydation de +2.
* L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2 (sauf dans les peroxydes, où il est -1).
* L'hydrogène a généralement un état d'oxydation de +1 (sauf dans les hydrades métalliques, où il est -1).
* Les halogènes (groupe 17) ont généralement un état d'oxydation de -1.
étapes pour déterminer un état d'oxydation inconnu
1. Identifiez les états d'oxydation connus: Utilisez les règles ci-dessus pour déterminer les états d'oxydation des éléments que vous connaissez.
2. Écrivez la formule du composé: Assurez-vous d'avoir la bonne formule chimique.
3. Configurez une équation algébrique: Soit "X" représenter l'état d'oxydation inconnu. Écrivez l'équation en fonction de la somme des états d'oxydation dans le composé égal à zéro.
4. Résoudre pour x: Utilisez l'algèbre de base pour résoudre pour l'état d'oxydation inconnu.
Exemple:trouver l'état d'oxydation du chrome dans k₂cr₂o₇
1. États d'oxydation connus:
* Potassium (k):+1
* Oxygène (O):-2
2. Formule: K₂cr₂o₇
3. Équation: (2 x +1) + (2 x) + (7 x -2) =0
4. Résoudre:
* 2 + 2x - 14 =0
* 2x =12
* x =+6
Par conséquent, l'état d'oxydation du chrome en k₂cr₂o₇ est +6.
Conseils:
* Pratique, pratique, pratique: Plus vous travaillez d'exemples, plus vous deviendrez à l'aise avec la détermination des états d'oxydation.
* Utilisez un tableau périodique: Les tableaux périodiques comprennent souvent des états d'oxydation, qui peuvent être utiles pour référence.
* N'ayez pas peur d'utiliser les règles: Les règles sont votre guide!
Faites-moi savoir si vous souhaitez essayer un exemple ensemble!
