1. Excitation: Les atomes sont généralement à l'état fondamental, les électrons occupant leurs niveaux d'énergie les plus bas. Lorsque l'énergie est ajoutée à un atome (par exemple, la chaleur, l'électricité ou la lumière), les électrons absorbent cette énergie et sautent à des niveaux d'énergie plus élevés. C'est ce qu'on appelle excitation .
2. Détente: Les électrons excités sont instables et ont tendance à revenir à leurs niveaux d'énergie inférieurs. Cette transition libère l'énergie absorbée sous forme de lumière.
3. Émission: La lumière émise a une énergie spécifique, correspondant à la différence d'énergie entre les états excités et terrestres. Cette énergie est quantifiée, ce qui signifie qu'elle ne peut exister que dans des valeurs discrètes. Chaque différence de niveau d'énergie spécifique correspond à une longueur d'onde unique (et donc à la couleur) de la lumière.
4. lignes spectrales: La lumière émise est séparée en longueurs d'onde de composants à l'aide d'un appareil comme un spectroscope. Le résultat est une série de lignes lumineuses, appelées lignes d'émission , sur un fond sombre. Ces lignes représentent les longueurs d'onde spécifiques de la lumière émises par les atomes excités.
Points clés:
* Spectre unique: Chaque élément a un spectre d'émission atomique unique, comme une empreinte digitale. Cela nous permet d'identifier les éléments présents dans un échantillon.
* Applications: La spectroscopie d'émission atomique est utilisée dans divers domaines, notamment:
* Chimie analytique:identification et quantification des éléments dans les échantillons.
* Astronomie:étudier la composition des étoiles et des planètes.
* Médiction de la médecine légale:analyse des preuves de trace.
En résumé, les spectres d'émission atomique proviennent de l'énergie libérée lorsque des électrons excités dans les atomes reviennent à leurs états terrestres, émettant de la lumière avec des longueurs d'onde spécifiques qui sont uniques à chaque élément.
