1. Atome neutre
* Définition: Un atome neutre a un nombre égal de protons (particules chargées positivement dans le noyau) et des électrons (particules chargées négativement en orbite autour du noyau).
* Exemple: Un atome de carbone avec 6 protons et 6 électrons.
* Caractéristiques:
* Neutre électriquement (pas de charge nette).
* Trouvé dans leur état le plus stable.
2. Ion
* Définition: Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, résultant en une charge électrique nette.
* Types:
* cation: Ion chargé positivement (formé lorsqu'un atome perd des électrons). Exemple:ion sodium (Na +)
* anion: Ion chargé négativement (formé lorsqu'un atome gagne des électrons). Exemple:ion chlorure (Cl-)
* Caractéristiques:
* Chargé électriquement (positif ou négatif).
* Peut être formé par des réactions chimiques ou en absorbant ou en libérant de l'énergie.
3. Atome excitée
* Définition: Un atome excité est un atome dans lequel un ou plusieurs électrons ont été promus à un niveau d'énergie plus élevé.
* comment cela se produit: Cela se produit généralement lorsqu'un atome absorbe l'énergie (par exemple, de la lumière, de la chaleur ou des collisions).
* Caractéristiques:
* Instable et de courte durée.
* L'électron excité reviendra éventuellement à son état fondamental, libérant souvent l'énergie absorbée comme légère (ce qui explique les couleurs que nous voyons dans les feux d'artifice et les lumières fluorescentes).
* Exemple: Un atome d'hydrogène dans son état fondamental a son électron dans le niveau d'énergie le plus bas (n =1). S'il absorbe l'énergie, l'électron peut être promu à un niveau d'énergie plus élevé (n =2, 3, etc.).
Différences clés:
* Charge: Les atomes neutres n'ont pas de charge nette. Les ions ont une charge nette positive ou négative. Les atomes excités sont encore électriquement neutres.
* Configuration électronique: Les atomes neutres ont une configuration d'électrons spécifique dans leur état fondamental. Les ions ont une configuration d'électrons différente en raison du gain ou de la perte d'électrons. Les atomes excités ont une configuration d'électrons temporaire avec un électron dans un niveau d'énergie plus élevé.
* stabilité: Les atomes neutres sont généralement stables. Les ions peuvent être stables en fonction de leur charge et de l'environnement. Les atomes excités sont instables et reviendront éventuellement à leur état fondamental.
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