Voici pourquoi:
* Solution aqueuse: Cela signifie que le solvant est de l'eau (h₂o).
* dissolution: Ce processus implique les particules de soluté (solides dans ce cas) se séparant les unes des autres et devenant entourées de molécules de solvant (eau).
comment cela fonctionne:
1. Attraction: Les molécules d'eau ont une structure polaire (extrémités positives et négatives). Ils sont attirés par les particules de soluté, qui peuvent être polaires ou ioniques.
2. environnant: Les molécules d'eau entourent les particules de soluté, les éloignant efficacement de la structure solide.
3. Solution: Si les forces attractives entre les molécules d'eau et les particules de soluté sont plus fortes que les forces tenant le soluté ensemble, le solide se dissout.
Exemples:
* sel (NaCl) Dissolution dans l'eau: Les liaisons ioniques dans le sel sont cassées et les ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) sont entourés de molécules d'eau.
* sucre (c₁₂h₂₂o₁₁) dissolvant dans l'eau: Les molécules de sucre polaire forment des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau, les tirant en solution.
Remarque importante: Tous les solides ne se dissolvent pas dans l'eau. La solubilité d'un solide dépend de plusieurs facteurs, notamment:
* polarité du soluté: Les solutés polaires et ioniques sont plus susceptibles de se dissoudre dans l'eau.
* Température: L'augmentation de la température augmente généralement la solubilité.
* Pression: La pression a un effet négligeable sur la solubilité des solides dans les liquides.
