Voici pourquoi:

* molécules polaires ont une distribution inégale d'électrons, ce qui entraîne une charge positive partielle à une extrémité de la molécule et une charge négative partielle à l'autre extrémité. Cela crée un moment dipolaire.

* molécules non polaires avoir une distribution égale d'électrons. Les électrons sont partagés également entre les atomes, entraînant aucune séparation de charge.

Voici quelques caractéristiques clés des molécules non polaires:

* forme symétrique: Les molécules non polaires ont souvent une forme symétrique, ce qui contribue à la distribution uniforme des électrons.

* électronégativité similaire: Les atomes d'une molécule non polaire ont des valeurs d'électronégativité similaires, ce qui signifie qu'ils partagent les électrons de manière égale.

* Forces intermoléculaires faibles: Les molécules non polaires ont des forces intermoléculaires plus faibles (comme les forces de dispersion de Londres) par rapport aux molécules polaires, qui ont des forces plus fortes comme les interactions dipol-dipole et la liaison hydrogène.

Exemples de molécules non polaires:

* CO2 (dioxyde de carbone)

* ch4 (méthane)

* o2 (oxygène)

* n2 (azote)

* H2 (hydrogène)