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    Pourquoi NBR3 est-il une molécule non polaire?
    NBR3 (tribromide d'azote) n'est pas une molécule non polaire . C'est en fait polaire . Voici pourquoi:

    * Géométrie moléculaire: NBR3 a une forme pyramidale trigonale. Cela est dû à l'atome d'azote ayant trois paires de liaisons et une seule paire d'électrons.

    * Différence d'électronégativité: Le brome est plus électronégatif que l'azote. Cela signifie que les atomes de brome rapprochent les électrons partagés dans les liaisons N-BR, créant des charges négatives partielles (Δ-) sur les atomes de brome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome d'azote.

    * Moment dipolaire: Les dipôles de liaison individuels (à partir des liaisons Polar N-BR) ne s'annulent pas mutuellement en raison de la forme asymétrique de la molécule. Ils créent un moment dipolaire net, pointant vers les atomes de brome.

    Par conséquent, NBR3 a un moment dipolaire permanent , ce qui en fait une molécule polaire .

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