Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires: La force des forces d'attraction entre les molécules (comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres) joue un rôle majeur dans la détermination du point d'ébullition. Les forces plus fortes nécessitent plus d'énergie pour se séparer, ce qui entraîne des points d'ébullition plus élevés.
* Taille et forme moléculaire: Des molécules plus grandes avec plus de surface ont des forces de dispersion de Londres plus fortes, conduisant à des points d'ébullition plus élevés.
* Pression: Le point d'ébullition est également affecté par la pression entourant le liquide. Une pression plus faible signifie un point d'ébullition inférieur.
Exemples:
* L'eau (H₂o) bout à 100 ° C (212 ° F) à une pression atmosphérique standard.
* L'éthanol (C₂H₅OH) bouillonne à 78,37 ° C (173 ° F) à une pression atmosphérique standard.
* Le mercure (Hg) bout à 356,73 ° C (674,11 ° F) à une pression atmosphérique standard.
Comme vous pouvez le voir, les points d'ébullition de ces liquides communs sont très différents en raison des variations de leur structure moléculaire et de leurs forces intermoléculaires.
