Voici pourquoi:
* La loi d'Henry indique que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide. Cela suppose que le gaz dissous reste chimiquement inchangé dans la solution.
* réactions chimiques Peut modifier la concentration du gaz dissous, ce qui fait que sa solubilité s'écarte de ce que prédit la loi d'Henry. Par exemple:
* gaz acide ou basique: Des gaz comme le CO₂ ou le NH₃ peuvent réagir avec l'eau pour former l'acide carbonique (H₂co₃) ou l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH), respectivement. Ces réactions consomment le gaz dissous, entraînant une baisse de la solubilité que prévu par la loi d'Henry.
* gaz formant des complexes: Certains gaz, comme O₂ ou CO, peuvent former des complexes avec des molécules d'eau ou des ions dissous. Ces complexes peuvent affecter la concentration de gaz libre dans la solution, influençant sa solubilité.
* Réactions avec les espèces dissoutes: Le gaz dissous peut réagir avec d'autres solutés dans l'eau, réduisant sa concentration et s'écartant de la loi d'Henry.
Exemples de substances qui peuvent ne pas suivre la loi d'Henry:
* dioxyde de carbone (CO₂): Réagit avec l'eau pour former de l'acide carbonique.
* ammoniac (nh₃): Réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde d'ammonium.
* dioxyde de soufre (SO₂): Réagit avec l'eau pour former de l'acide sulfureux (h₂so₃).
* sulfure d'hydrogène (H₂s): Peut réagir avec l'eau pour former de l'acide hydrosulfurique (H₂s).
Remarque: Alors que de nombreuses substances peuvent s'écarter de la loi d'Henry dans une certaine mesure, les substances qui subissent des réactions chimiques importantes avec l'eau sont les plus susceptibles de montrer les écarts les plus importants.
